Przede wszystkim musisz zająć się terminologią, ponieważ nie tylko wiele osób uważa, że terminy „amoniak” i „amoniak” są synonimami, ale odnoszą się one również do słowa „amoniak”, uznając je za rodzaj „skróconej wersji” - co jest całkowicie błędne. Zatem amoniak to właściwa nazwa tylko jednego z wielu możliwych związków azotu z wodorem, w którym w każdej cząsteczce znajdują się trzy atomy wodoru na atom azotu.
W zwykłych warunkach (tj. W temperaturze pokojowej i pod normalnym ciśnieniem) jest to związek gaz o specyficznym bardzo ostrym zapachu. Termin „amoniak” jest zwykle rozumiany jako słaby roztwór wodny (nie więcej niż 10%!) Hydratu amoniaku w wodzie, głównie do zastosowań medycznych. Obecny niepoprawny skrót tej nazwy na „amoniak” jest błędny - ponieważ w tej ostatniej kryje się stała sól utworzona z amoniaku i kwasu chlorowodorowego, który ma zarówno zastosowania medyczne, jak i różne zastosowania domowe (na przykład jako dodatek do żywności E510 lub topnik do produktów lutowniczych).
Cząsteczka amoniaku
Skąd wzięła się nazwa „amoniak”?
Nie ma jednomyślnej opinii na ten temat, ale rozpowszechniona teoria jest następująca: alchemicy, którzy jako pierwsi „osiągnęli” tę substancję, mieli własne wyobrażenie o istnieniu substancji niemal chemicznych, opartych na „duchach” i „kwintesencjach”. Na przykład „duch wina” (spiritus vini) to alkohol winny (etylowy), dobrze znana lotna i zapachowa substancja, która nadaje winu dobrze znane właściwości. Amoniak jest również bardzo lotny i zapachowy, aczkolwiek bardzo osobliwy - i dlatego został natychmiast zapisany w „oderwaniu duchów”.
Specjalistom trudno jest śledzić, w jaki sposób amoniak może „przekształcić się” w amoniak w warunkach domowych i odwrotnie, ponieważ w powietrzu wokół nas zawsze znajduje się wilgoć (woda), nawet w śladowych ilościach, a amoniak, delikatnie mówiąc, „jest bardzo, bardzo częściowy” : w warunkach pokojowych jedna objętość wody może rozpuścić około 700 (dokładnie siedemset!) równoważnych objętości gazowego amoniaku, a przy zerowych stopniach liczba ta ogólnie wzrasta do ~ 1200 objętości!
Sam amoniak ulega upłynnieniu do lekkiego płynnego płynu w przybliżeniu -33 ° C, po czym może mieszać się z wodą w dowolnych proporcjach (przy dużej frakcji masowej amoniaku lepiej jest mówić nie o „roztworze amoniaku w wodzie”, ale o „roztworze wody w amoniaku”).Jakie są najważniejsze różnice między nimi??
Jak już wspomniano powyżej, amoniak jest jedynie słabym roztworem hydratu amonu w wodzie do zastosowań medycznych. Dlaczego to takie ważne??
Po pierwsze, amoniak może być wytwarzany i sprzedawany jako produkt w postaci stężonych roztworów wodnych (od 25% i więcej) - a takie rozwiązania w życiu codziennym są po prostu wyjątkowo niebezpieczne! Faktem jest, że stężone roztwory amoniaku zawsze zawierają znaczną ilość tego gazu nad powierzchnią, która jest 1,7 razy lżejsza od powietrza.
Co więcej, jego hydrat łatwo rozkłada się po lekkim podgrzaniu, co w zasadzie może spowodować uwolnienie skoncentrowanej „poduszki gazowej” na twarzy podczas otwierania razem z nią pojemnika. Dlatego nawet nie wolno dopuścić, aby nawet słaby ciekły amoniak węszył nieprzytomnie natychmiast „z butelki”, ale wacikiem / serwetką należy go zwilżyć - w przeciwnym razie zamiast pobudzić zakończenia nerwowe górnych dróg oddechowych (przyspieszając oddychanie), zatrzyma ono odruch!Po drugie, stężone wodne roztwory amoniaku żrący, łatwo uszkadza nie tylko błony śluzowe osoby, ale także samą skórę (nie wspominając o ogólnym zatruciu ciała przez przenikanie przez nią - w końcu amoniak przy dłuższym kontakcie może łatwo „przeciekać” przez skórę i cienką gumę domową).
Po trzecie, nawet proste rozcieńczenie stężonego roztworu do warunków „alkoholowych” przy kolejnym zastosowaniu jest potencjalnie obarczone negatywne konsekwencje, ponieważ skoncentrowane roztwory są zwykle „techniczne” i mogą zawierać nietypową ilość zanieczyszczeń niebezpiecznych dla ludzi (ogólnie rzecz biorąc, wcześniej w przemyśle takie roztwory były wytwarzane ubocznie przez węgiel koksujący - a po drodze uwalnianych jest wiele ciężkich czynników rakotwórczych!)
Po czwarte, z czysto chemicznego punktu widzenia są to różne substancje: amoniak jest gazem o wzorze chemicznym NH3, i amoniak z wodnym roztworem hydratu tego gazu (w starych podręcznikach ten związek był zwykle pisany jako NH4OH, nowsze nowsze często używają skrótu NH3⋅H2O).
