Ustalono, że każdy pierwiastek chemiczny w naturze jest mieszaniną izotopów (stąd mają one ułamkowe masy atomowe). Aby zrozumieć, czym różnią się od siebie izotopy, konieczne jest szczegółowe zbadanie struktury atomu. Atom tworzy jądro i chmurę elektronów. Na masę atomu mają wpływ elektrony poruszające się z oszałamiającą prędkością wzdłuż orbitali w chmurze elektronów, neutronów i protonów tworzących jądro.
Treść artykułu
- Definicja
- Porównanie
- Wnioski
Definicja
Izotopy - jest to rodzaj atomu pierwiastka chemicznego. W każdym atomie zawsze występuje taka sama liczba elektronów i protonów. Ponieważ mają przeciwne ładunki (elektrony są ujemne, a protony dodatnie), atom jest zawsze neutralny (ta cząstka elementarna nie przenosi ładunku, jest równa zeru). Wraz z utratą lub wychwytem elektronu atom traci neutralność, stając się jonem ujemnym lub dodatnim.
Neutrony nie mają ładunku, ale ich liczba w jądrze atomowym tego samego pierwiastka może być różna. Nie wpływa to na neutralność atomu, ale wpływa na jego masę i właściwości. Na przykład w dowolnym izotopie atomu wodoru znajduje się jeden elektron i proton. A liczba neutronów jest inna. W protium jest tylko 1 neutron, w deuteru - 2 neutrony, a w trycie - 3 neutrony. Te trzy izotopy zauważalnie różnią się właściwościami..
do treści ↑Porównanie
Mają inną liczbę neutronów, nierówną masę i różne właściwości. Izotopy mają identyczną strukturę powłok elektronowych. Oznacza to, że mają dość podobne właściwości chemiczne. Dlatego przypisuje się im jedno miejsce w układzie okresowym.
W przyrodzie znaleziono stabilne i radioaktywne (niestabilne) izotopy. Jądra atomów radioaktywnych izotopów mogą spontanicznie zamieniać się w inne jądra. W procesie rozpadu promieniotwórczego emitują różne cząsteczki..
Większość pierwiastków ma ponad dwa tuziny radioaktywnych izotopów. Ponadto izotopy promieniotwórcze są sztucznie syntetyzowane dla absolutnie wszystkich pierwiastków. W naturalnej mieszaninie izotopów ich zawartość nieznacznie się różni.
Istnienie izotopów pozwoliło zrozumieć, dlaczego w niektórych przypadkach pierwiastki o niższej masie atomowej mają wyższy numer seryjny niż pierwiastki o większej masie atomowej. Na przykład w parze argon-potas argon obejmuje ciężkie izotopy, a potas obejmuje lekkie izotopy. Dlatego masa argonu jest większa niż potasu.
do treści ↑Wnioski
- Mają różną liczbę neutronów..
- Izotopy mają różne masy atomów.
- Wartość masy atomów jonów wpływa na ich całkowitą energię i właściwości.
